คำถามเรื่องการทดลองการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกค่ะ
ถามเกี่ยวกับข้อ 3 นะคะ ผลการทดลองไม่ตรงกับเพื่อน เลยอยากรู้ว่าของเราถูกต้องหรือไม่

1. เมื่อใส่คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตในน้ำ  จะได้สมการการละลายน้ำคือ
    CuSO4(g)  →  Cu2+(g) + SO42-(g)          ∆H Lattice
    Cu2+ (g) + SO42-(g)   →  Cu2+(aq) + SO42-(aq)     ∆H hydration
    เนื่องจากอุณหภูมิหลังจากใส่คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตในน้ำมีอุณหภูมิสูงขึ้น  แสดงว่าเป็นระบบคายความร้อน  ดังนั้นพลังงานไฮเดรชั่นจึงมากกว่าพลังงานแลคทิช

2. เมื่อใส่แอมโมเนียมคลอไรด์ในน้ำ  จะได้สมการการละลายน้ำคือ
    NH4Cl(s)  →  NH4+(g) + Cl-(g)            ∆H Lattice
    NH4+(g) + Cl-(g)  →  NH4+(aq) + Cl-(aq)        ∆H hydration
    เนื่องจากอุณหภูมิหลังจากใส่แอมโมเนียมคลอไรด์ในน้ำมีอุณหภูมิต่ำลง  แสดงว่าเป็นระบบดูดความร้อน  ดังนั้นพลังงานแลคทิชจึงมากกว่าพลังงานไฮเดรชั่น


*** 3.เมื่อใส่โซเดียมคลอไรด์ในน้ำ  จะได้สมการการละลายน้ำคือ
    NaCl(s)  →  Na+(g) + Cl-(g)            ∆H Lattice
    Na+(g) + Cl-(g)  →  Na+(aq) + Cl-(aq)         ∆H hydration

ข้อสามนี้ ∆H Lattice หรือ ∆H hydration มากกว่ากัน เป็นระบบดูดความร้อน หรือคายความร้อนคะ
ข้อ 1 กับ 2 ถูกต้องแล้วใช่ไหมคะ ใครพอจะทราบช่วยตอบหน่อยค่ะ ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ