ทำไมสารที่เป็นกลางมักมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูงกว่าสารที่เป็นกรด

คือผมอยากให้เพื่อนๆนั้นช่วย หาอุณหภูมิที่สารเริ่มหลอมเหลว อ่ะครับ มีใครรู้ช่วยบอกหน่อยครับ ผมทำผลการทดลองหาย และเข้าไปทำการทดลองใหม่ไม่ได้แล้วด้วย ;( สารที่1 กรดซินนามิบริสุทธิ์ สารที่2 90% กรดซินนา

ตามชื่อกระทู้เลยครับ คือพอดีผมสงสัยว่า ทำไมจุดเดือดของสารบริสุทธิ์ ถึงอุณหภูมิต่ำกว่าสารละลาย  แล้วทำไมจุดหลอมเหลวของสารบริสุทธิ์ ถึงมีอุณหภูมิสูงกว่าสารละลายครับ ผมเลยสงสัยว่าทำไมอุณหภูมิสองอันน

หมายถึงถ้าเราต้องการสารเคมีซักตัว(ซึ่งอาจจะไม่เคยมีมาก่อน) ให้มีคุณสมบัติทางเคมีอย่างเช่น จุดเดือด จุดหลอมเหลว หรือคุณสมบัติทางเคมีอื่นๆตามที่เราต้องการ โดยสามารถระบุได้ว่าต้องใช้สารตั้งต้นอะไรบ้าง ใช

ผมคิดว่าทำจาก ทังสเตน W tungsten มีจุดหลอมเหลว 3422 °C มีจุดเดือด 5555 °C นรกร้อน 1,000+ คนอื่นคิดยังไงบ้างครับ

สถานะ ของเหลว ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) (ของเหลว) 13.534 ก./ซม.³ จุดหลอมเหลว 234.32 K (-38.83 °C) จุดเดือด 629.88 K(356.73 °C) ความร้อนของการหลอมเหลว 2.29 กิโลจูล/โมล ความร้อนของการกลา

เหมือนเคยอ่านเจอในหนังสืออ.กุ๊กนะครับ แต่เป็นหนังสือยืม คืนห้องสมุดไปแล้ว ใครพอจะทราบบ้างไหมครับ ว่าตำแหน่งของกิ่งแบบใดจะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวมากกว่ากัน ขอบคุณครับ

อย่างธรรมชาติของน้ำมีจุดเดือดที่ 100 องศา แล้วมีโอกาสเปลี่ยนจุดเดือดจาก 100 เป็นลดลงหรือเพิ่มขึ้นไหมครับ