เราไม่เข้าใจโจทย์ข้อนี้ ช่วยหน่อย

1.แก๊สไนโตรเจนมีปริมาตร  800  cm3  จะมีปริมาตรเพิ่มขึ้นเท่าใด  ถ้าเพิ่มอุณหภูมิจาก  273  K  เป็น  320  K 

อยากทราบว่าข้อนี้ทำไงคะ 1)C3H8 67.2 dm3 จะมีค่าเท่ากับกี่โมเลกุล 2)Ar 2,240 cm3 ที่ STP หนักกี่กรัม(กำหนดให้มวลอะตอม Ar=40 g/mol) 3)CH4 9.03 คูณ 10กำลัง23 โมเลกุล จะเท่ากับกี่ dm3 (ขอบคุณล่วงหน้าค่ะ)

โจทย์มีอยู่ว่า : แก๊สชนิดหนึ่งแพร่ผ่านภาชนะออกมาจนหมดภายในเวลา 6.8 นาที ในขณะที่แก๊สไนโตรเจนที่อยู่ในสภาวะเดียวกันแพร่ผ่านโดยใช้เวลา 8.5 นาที จงหาความหนาแน่นของแก๊สชนิดนี้ที่ STP . . หนูกับเพื่อนคิดได

แก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 34 cm3 ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจนปริมาตร 17 cm3 ได้ผลิตภัณฑ์ชนิดเดียวคือ AO3 จำนวนว 34 cm3 เมื่อทดลองที่อุณหภภูมิและความดันเดียวกัน สูตรโมเลกุลของแก๊สดังกล่าวควรเป็นอย่างไร

1.ค่าคงที่ของปฏิกิริยา  XO กับ O2  เพื่อเกิดเป็น  XO2  ที่  400 K  มีค่าเป็น  1.0 X 10-4  ลิตร/โมล    ถ้าบรรจุ  XO 1.0 โมล  และ O2  2.0

มีคนบอกว่าเติมลมไนโตรเจนดีเพราะขยายตัวน้อยกว่าเติมลมธรรมดาเมื่อยางร้อน และลมยางซึมน้อยกว่า สมัยก่อนเติมลมตามปั๊ม ก็เติมลมยางตามที่ระบุไว้แล้วบวกอีก 1-2 PSI แล้วก็เติมลมเป็นระ

ก. ไอโซโทปกัมมันตรังสีชนิดหนึ่งหนัก 1 กรัม สลายตัวให้อนุภาคแอลฟาปีละ 1x10(กำลัง18) อนุภาค อนุภาคแอลฟาทุกอนุภาคจะกลายเป็นโมเลกุลของแก๊สฮีเลียม ปรากฏว่า 1 ปี ได้แก๊สฮีเลียม 0.112 dm3 ที่ STP จากไอโซโทปน