Na2C2O4ที่บริสุทธิ์หนัก 0.2856 g เมื่อละลายน้ าและเติมกรด H2SO4จากนั้นนำมาไทเทรตกับสารละลาย KMnO4ที่ 70˚C โดยใช้ KMnO4ไปเท่ากับ 45.12 mL ปรากฏว่าการไทเทรตนี้เกินจุดยุติ จึงนำมาไทเทรตย้อนกลับด้วยสารละลาย H2C2O4 0.1032 M ใช้ไป 1.74 mL จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลาย KMnO4 

ได้สารผลิตภัณฑ์คือ
โพแทสเซียมออกซาเลต(K2C2O4) กับสารอื่นๆ

โมลโมเลกุลของสาร KMnO4
= โมลไอออนของ K+
= 2×โมลไอออนของ C2O4 2-
= 2×(โมลโมเลกุลของสาร Na2C2O4 + โมลโมเลกุลของสาร H2C2O4 )
= 2 ×[ (0.2856/134) + (0.1032×1.74×10^(-3)) ]
= 2×(2.13×10^(-3) + 0.18×10^(-3) )
= 4.62×10^(-3) mol

ความเข้มข้นของสารละลาย KMnO4
= โมลโมเลกุลของสาร KMnO4 / ปริมาตรของสาร KMnO4 ที่ใช้ไทเทรต
= (4.62×10^(-3)) / (45.12×10^(-3))
= 0.1024 M

ปล. Na2C2O4 มีน้ำหนักโมเลกุล 134 g/mol
     คำนวณโดยใช้หลักเลขนัยสำคัญ