ถามเรื่อง ปริมาณสารสัมพันธ์ หน่อยค่ะ

8.9 ในประเทศเมืองหนาว มีการใช้ CaCl2 และ NaCl ผสมกัน เพื่อละลายหิมะและน้ำแข็งบนถนน ในการ วิเคราะห์หาปริมาณ CaCl2 ที่ผสมอยู่ในของผสม นักเคมีวิเคราะห์ได้นำเอาของผสมตัวอย่างมา 2.463 g ละลายน้ำ และเติม Na2C2O4 เพื่อตกตะกอน CaC2O4 ออกมา ดังสมการ

           Ca2+ + C2O42-      =      CaC2O4(s)
หลังจากนั้นกรองเอาตะกอนมาละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก แล้วไทเทรตด้วยสารละลาย 0.10000 M KMnO4 ปฏิกิริยาเกิดดังสมการ
          6H+ + 5H2C2O4 + 2MnO4-     =      10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
ปรากฏว่าใช้สารละลาย KMnO4 ไป 21.62 mL ในการไทเทรต จงคำนวณหาเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักของ CaCl2 ในของผสม
(กำหนด มวลโมเลกุลของ CaCl2 = 110.98)


ตามนั้นค่ะ   ขอบคุณมากๆค่ะ

ปล.ขอโทษที่ตั้งผิดห้องนะคะ