คำตอบที่ได้รับเลือกจากเจ้าของกระทู้
ความคิดเห็นที่ 1
สารประกอบชนิดหนึ่ง ประกอบด้วยคาร์บอนร้อยละ40 ไฮโดรเจนร้อยละ6.7 โดยมวล และที่เหลือเป็นออกซิเจน ถ้าสารประกอบนี้จำนวน0.1โมล มีมวล6กรัม จงหาสูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้
วิธีทำ
โมลโมเลกุล=มวลของสาร(g)/มวลโมเลกุล
แทนค่า
0.1 mol = 6 g/มวลโมเลกุล
มวลโมเลกุล= 6 g / 0.1 mol= 60 g/mol
จาก โมลอะตอม=(%*มวลโมเลกุล)/มวลอะตอม
สารประกอบนี้ 1 โมลโมเลกุล ประกอบด้วย
คาร์บอน C =(0.4*60)/12=24/12=2 mol
ไฮโดรเจน H =(0.067*60)/1=4/1=4 mol
และออกซิเจน O =(0.533*60)/16=32/16=2 mol
ดังนั้น สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้คือ
C2H4O2
ปล.ตัวเลขในสูตรโมเลกุล ห้อยตัวเลขด้านล่างนะ
วิธีทำ
โมลโมเลกุล=มวลของสาร(g)/มวลโมเลกุล
แทนค่า
0.1 mol = 6 g/มวลโมเลกุล
มวลโมเลกุล= 6 g / 0.1 mol= 60 g/mol
จาก โมลอะตอม=(%*มวลโมเลกุล)/มวลอะตอม
สารประกอบนี้ 1 โมลโมเลกุล ประกอบด้วย
คาร์บอน C =(0.4*60)/12=24/12=2 mol
ไฮโดรเจน H =(0.067*60)/1=4/1=4 mol
และออกซิเจน O =(0.533*60)/16=32/16=2 mol
ดังนั้น สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้คือ
C2H4O2
ปล.ตัวเลขในสูตรโมเลกุล ห้อยตัวเลขด้านล่างนะ
แสดงความคิดเห็น
หาสูตรโมเลกุลของสารประกอบ