Titration

กรด 1โมล2โมล 5โมล 8โมล มันต่างกันอย่างไงครับ ว่าง่ายง่ายโมลของกรดที่ว่ามันคืออะไรครับ

โจทย์ : ให้คำนวญเศษส่วนโมลของ H2SO4 ในสารละลายเข้มข้น 15.5 mol/L และมีความหนาแน่น 1.760 g/ml ผมอยากรู้แค่ว่ามันต้องหาอะไรมาก่อน แล้วหาถึงจะหาตัวเศษส่วนโมลได้อ่ะครับ คืองงมากว่ามันต้องลำดับขั้นตอนการท

จงเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกความเข้มข้น 1 โมลาร์ ปริมาตร 250 มล. จากกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 37.2 เปอร้เซ็นต้น้ำหนักโดยน้ำหนัก เมื่อ กรดไฮโดรคลอริกมีความหนาแน่นเท่ากับ 1.19 g/mLจงเตรียมสารละลายกรด

Na2C2O4ที่บริสุทธิ์หนัก 0.2856 g เมื่อละลายน้ าและเติมกรด H2SO4จากนั้นนำมาไทเทรตกับสารละลาย KMnO4ที่ 70˚C โดยใช้ KMnO4ไปเท่ากับ 45.12 mL ปรากฏว่าการไทเทรตนี้เกินจุดยุติ จึงนำมาไทเทรตย้อนกลับด้วยสารละล

อยากทราบว่าทำไมเติมกรดไนตริกไปแล้วสารละลายถึงไม่เปลี่ยนเป็นใสแต่เมื่อพอเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ลงไปสารละลายเปลี่ยนเป็นใสเลยค่ะ อยากทราบว่ามันเกิดกระบวนการอะไรหรือมีสมการทางเคมีไหนที่พอจะอธิบายได้บ้างค

ตอนนี้กำลังทำโปรเจคเรื่องสารเคลือบผิวจากเพคตินอยู่ค่ะ แต่เมื่อสกัดสารเสร็จนำมาตรวจสอบเอกลักษณ์ทางเคมีโดยการ ชั่งแพคตินที่สกัดได้ 0.01 กรัมละลายในน้ำกลั่น 100 มิลลิลิตรเติมสารละลายไฮดรอกซีลามีน (H3NO)

โจทย์นี้ถามหามวลของ Ca(OH)2 ซึ่งให้มาว่าอะตอม = 2.7*10^23 ถ้าถามหามวลเราสามารถเอา 1.66*10^-24 คูณเข้าไปได้เลยไหมครับ ซึ่งผมลองคูณแล้ว แต่คำตอบมันไม่เท่ากับ วิธีที่ทำให้กลายเป็นโมลคือ 0.089 โมล มันได้

1. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกรดไอโดรคลอริกเข้มข้น 0.1moL / dm ^ 3 จำนวน 500 cm ^ 3จากสารละลาย กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 2mol / dm ^ 3 จะต้องใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกจำนวน cm^ 3 และเติมน้ำกี่cm^3

ตามหัวข้อเลยค่ะ จะเตรียมHCl 30กรัม แต่ครูบอกว่า มี HCl conc 6 โมลาร์และให้เตรียมสารละลายเอง  ไม่รู้ว่าจะต้องคิดยังไงช่วยหน่อยนะคะ