คำตอบที่ได้รับเลือกจากเจ้าของกระทู้
ความคิดเห็นที่ 2
ต้องเข้าใจความหมายของ KF และ alphaY4- ซะก่อนครับว่าความหมายคืออะไร??? และทำไมเค้าต้องกำหนดที่ pH 8 ด้วย
โดยปกติค่าคงที่การเกิด KF ความหมายของหมายคือการ form complex โดยตรงระหว่าง metal และ ligand
Mn+ + Y4- = MYn-4 เป็นต้น หากแต่โดยปกติ ligand นั้นไม่ได้อยู่ใน form Y4- แต่อยู่ในรูป protonated form ซึ่งก็แล้วแต่ ligand ไป ว่ามี H ได้กี่ตัว อย่าง EDTA เราเรียกเป็น hexaprotic acid คือเป็นกรดอ่อนที่แตกตัวได้ 6 ครั้ง ดังนั้นมันจะมี pH ที่เกิดการแตกตัวตั้งแต่ pKa1 - pKa6 โดย pKa6 ของ EDTA จะอยู่ที่ 10.24 ครับ แปลว่า ที่ pH ของสลล. < 10.24 EDTA จะไม่ได้อยู่ใน form Y4- ทั้งหมด แปลว่าสมการค่าบนหากเขียนค่า KF จะต้องมีการเปลี่ยนแปลงโดยใช้ค่า alpha และเราจะเรียก ค่าคงที่ใหม่นี้ว่า KF' หรือ Conditional formation constant ซึ่ง KF' = KF*alphaY4- = 3.96*1017 ที่นี้ก็ได้เวลาคำนวณไทเทรต pPb ก็คือ -log[Pb] ในสลล คือความเข้มข้นของ Pb2+ ที่ยังไม่ถูกจับเป็น complex ในสลล นั่นเอง
a) 0 mL คือยังไม่เติม EDTA ดังนั้น คขข Pb2+ ยังคงเป็น 0.05 M
pPb = 1.301
b) 5 mL สังเกตจาก PbY2- แปลว่าเป็นการทำ rxn 1:1 ดังนั้น จุดยุติ คือ mol of Pb2+ = mol of EDTA ซึ่งคือที่ 25 mL ครับ ดังนั้น ที่ 5 mL นั้น Pb2+ จะเหลือใน สลล. [Pb2+] = ((0.05*50)-(0.1*5))/55 = 0.0364 M และ pPb = 1.439
c) ที่ 25 mL เป็นจุดยุติพอดี ดังนั้น เราสามารถหา [Pb2+] จากสมดุลเคมีได้ครับ
โดยจะเกิด [PbY2-] = (0.05*50)/75 = 0.033 M และ คำนวณการเกิดสมดุลย้อนกลับจะได้ว่า
KF' = 0.033-x/x2 ; x= 2.89*10-10 M --> pPb = 9.54
d) เลยจุดยุติไป ทำเช่นเดียวกับข้อ c แต่เราทราบ [PbY2-] และ excess [EDTA] แล้วจึงหา [Pb2+] จากการแทนค่าใน KF' ได้เลย ลองทำเองและเช็คคำตอบ
[Spoil] คลิกเพื่อดูข้อความที่ซ่อนไว้
โดยปกติค่าคงที่การเกิด KF ความหมายของหมายคือการ form complex โดยตรงระหว่าง metal และ ligand
Mn+ + Y4- = MYn-4 เป็นต้น หากแต่โดยปกติ ligand นั้นไม่ได้อยู่ใน form Y4- แต่อยู่ในรูป protonated form ซึ่งก็แล้วแต่ ligand ไป ว่ามี H ได้กี่ตัว อย่าง EDTA เราเรียกเป็น hexaprotic acid คือเป็นกรดอ่อนที่แตกตัวได้ 6 ครั้ง ดังนั้นมันจะมี pH ที่เกิดการแตกตัวตั้งแต่ pKa1 - pKa6 โดย pKa6 ของ EDTA จะอยู่ที่ 10.24 ครับ แปลว่า ที่ pH ของสลล. < 10.24 EDTA จะไม่ได้อยู่ใน form Y4- ทั้งหมด แปลว่าสมการค่าบนหากเขียนค่า KF จะต้องมีการเปลี่ยนแปลงโดยใช้ค่า alpha และเราจะเรียก ค่าคงที่ใหม่นี้ว่า KF' หรือ Conditional formation constant ซึ่ง KF' = KF*alphaY4- = 3.96*1017 ที่นี้ก็ได้เวลาคำนวณไทเทรต pPb ก็คือ -log[Pb] ในสลล คือความเข้มข้นของ Pb2+ ที่ยังไม่ถูกจับเป็น complex ในสลล นั่นเอง
a) 0 mL คือยังไม่เติม EDTA ดังนั้น คขข Pb2+ ยังคงเป็น 0.05 M
pPb = 1.301
b) 5 mL สังเกตจาก PbY2- แปลว่าเป็นการทำ rxn 1:1 ดังนั้น จุดยุติ คือ mol of Pb2+ = mol of EDTA ซึ่งคือที่ 25 mL ครับ ดังนั้น ที่ 5 mL นั้น Pb2+ จะเหลือใน สลล. [Pb2+] = ((0.05*50)-(0.1*5))/55 = 0.0364 M และ pPb = 1.439
c) ที่ 25 mL เป็นจุดยุติพอดี ดังนั้น เราสามารถหา [Pb2+] จากสมดุลเคมีได้ครับ
โดยจะเกิด [PbY2-] = (0.05*50)/75 = 0.033 M และ คำนวณการเกิดสมดุลย้อนกลับจะได้ว่า
KF' = 0.033-x/x2 ; x= 2.89*10-10 M --> pPb = 9.54
d) เลยจุดยุติไป ทำเช่นเดียวกับข้อ c แต่เราทราบ [PbY2-] และ excess [EDTA] แล้วจึงหา [Pb2+] จากการแทนค่าใน KF' ได้เลย ลองทำเองและเช็คคำตอบ
[Spoil] คลิกเพื่อดูข้อความที่ซ่อนไว้
แสดงความคิดเห็น
สวัสดีค่ะ มีใครพอช่วยแก้โจทย์ให้ได้ไหมคะ ของแบบแสดงวิธีการคำนวณด้วยนะคะ จะชวยแก้ทุกข้อหรือแค่ข้อ a ก็ได้ค่ะ