แก้โจทย์เคมีเรื่อง ของเหลว ?

How many liters of CH₄ (g) measured at 23.4 ^oc and 768 mmHg, must be burned to provide the heat needed to vaporize 3.78 L of water at 100 ^oc ?   H _combustion = -8.90 x 10² kJ/mol CH₄ . For H₂O (l) at 100 ^oc  , d= 0.958 g/cm³ , H_vap = 40.7 kJ/mol

ช่วยคิดข้อนี้ให้หน่อยค่ะ คิดนานมาก ไม่รู้ว่าทำยังไงค่ะ