สอบถามหน่อยครับ ทำไมเซลล์อิเลกโทรไลต์ ของสารละลาย AuI3 ถึงมีศักย์มาตรฐานของเซลล์เป็น + ครับ

คือคุ้นๆมาว่า เซลล์อิเล็กโทรไลต์ ค่าศักย์มาตรฐานของเซลล์ ต้องมีค่าเป็นลบ
ทีนี้พอเจอข้อนี้ไปก็เลยงงนิดหน่อยครับ ( อันนี้ไม่มีผลจากความเข้มข้นนะครับ เป็นเซลล์อิเล็กโทรไลต์ธรรมดาเลย )

ก็คือด้าน Cathode : จะมี Au3+ (E0r = +1.5 v) กับ น้ำในฟอร์มรับ (E0r = -0.83 v) ก็สรุปได้ว่า Au3+ รับ e- เก่งกว่าน้ำ

ส่วนด้าน Anode : จะมี I- (E0r = +0.54 v) กับ น้ำในฟอร์มจ่าย (E0r = +1.23 v) ก็สรุปได้ว่า I- จ่าย e- เก่งกว่าน้ำ

ดังนั้นค่า E0cell = [ E0r-Cathode ] -  [ E0r-Anode ]
                     = 1.5 - 0.54
                     = +0.96 volt

ก็เลยงงครับว่า แบบนี้ก็คือ ใช่เซลล์อิเล็กโทรไลต์ป่ะครับ หรือถ้าใช่ แบบนี้คือเกิดเองได้โดยที่ไม่ต้องใช้ถ่านไฟฉายเพิ่มึ V เลยหรอครับ

ช่วยดูทีนะครับบ ขอบคุณมากครับๆ