ใครพอรู้การดูหมู่และคาบของธาตุแบบออบิทัลช่วยตอบหน่อยครับ

ถ้าจัดเรียงปกติ 103 Lr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d1 7s2 ตามทฤษฎี 103 Lr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 7s2 7p1 ข

จากที่ผมศึกษามาเห็นว่า s p d f บรรจุอิเล็กตรอนได้ไม่เท่ากันคือ s = 2 p = 6 d = 10 f = 14 ก่อนที่จะไปหาต้องจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานก่อน ซึ่งการบ้านที่ครูให้มาคือ Li-3 Se-34 Cr-24 Ca-20 K-19 C-6

ธาตุ Zn+2 (+2ตรงนี้คืออิเล็กตรอนออกนะครับ) จากธาตุZnมีอิเล็กตรอน 30 มี+2 เลยเหลือ 28 จัดเรียงแบบย่อยได้ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 ทำไมถึงไม่เป็น 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 ทำไมไม่มี4s

โจทย์จัดเรียงเป็น 2 8 18 3 อ่าค่ะ จขกท.ไม่เข้าใจ

1. ธาตุ X และ Z มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 2. ธาตุ X และ Y อยู่ในคาบที่ 3 3. ธาตุ X รวมกับธาตุ Y เกิดเป็นสารประกอบที่มีสูตร X2 Y 4. ธาตุ X และ z เป็นอโลหะส่วนธาตุ Y เป็นโลหะ 5. ธาตุ Y รวมกับไฮโด

คำถามมีทั้งหมด 5 ข้อนะครับ อยากให้พี่ๆช่วยบอกข้อที่ถูกและก็แนะนำด้วยว่าทำมั้ยข้อนี้ถึงถูกทำมั้ยข้อนี้ถึงผิด(เผื่อจะเอาไปสอนเพื่อนครับ☺️) ถ้าผมเขียนไม่เข้าใจ ผมขอโทษด้วยนะครับ 😥 1)จากผลการทดลองที่กล่

มาบอกวิธีจำตารางธาตุในแบบของผมนะครับ ใครที่อยากปรับเปลี่ยนตรงไหนทำได้เลยถ้าคิดว่าเปลี่ยนแล้วจำง่ายลองดูครับ การจำตารางธาตุไม่ได้ยากขนาดนั้น หมู่ 1 Li - ลิ Na - นา K - กา Rb - รู Cs - สี Fr - ฟ้า หมู่

ผมจำมาตลอดว่าส่วนใหญ่ธาตุคาบสามเป็นต้นไปมักเกินออกเตดได้ แต่ผมกลับไม่รู้สาเหตุ ไปค้นในเน็ตก็ไม่เข้าใจเลยครับ ใครพอจะมีคำอธิบายเกี่ยวกับเรื่องนี้ไหมครับ โดยส่วนตัวผมคิดว่าน่าจะเป็นเพราะธาตุคาบสามมีการจ

ทั้งๆ ที่ธาตุที่อยู่ตรงคาบล่างๆ เช่น Kr, Xe, Rn ควรจะเป็นของแข็ง (หรือของเหลวก็ได้) เมื่อเทียบกับธาตุอื่นๆ ในคาบเดียวกันมักจะมีสถานะเป็นของแข็งซะส่วนใหญ่ ทำไมถึงเป็นเช่นนั้น? หรือเพราะมันเสถียรตามกฎออ